🧪 Synthèse de l’éthanoate de propyle
L’éthanoate de propyle est un ester à l’odeur caractéristique fruitée (poire). Il est utilisé dans l’industrie agro-alimentaire pour donner de l’arôme à certains produits.
🔬 Formule semi-développée :
🧪 Protocole expérimental :
Pour synthétiser l’éthanoate de propyle au laboratoire, on mélange :
- Un volume Vac = 11,429 mL de l’acide (A)
- Un volume Val = 15 mL de l’alcool (B)
On ajoute quelques gouttes d’acide sulfurique concentré, puis on chauffe à reflux le mélange réactionnel.
🧪 Montage expérimental :
📊 Données expérimentales :
| Composé | Masse molaire (g·mol−1) | Masse volumique (g·mL−1) |
|---|---|---|
| Acide (A) | 60 | 1,05 |
| Alcool (B) | 60 | 0,8 |
| Éthanoate de propyle | 102 | – |
On observe la formation d’un ester après chauffage à reflux. Voir le schéma ci-dessus pour le montage.
📘 Question :
-
1.
Écrire l’équation chimique modélisant la transformation ayant lieu entre l’acide (A) et l’alcool (B) en utilisant les formules semi-développées.
Donner les noms des réactifs. - 2. Nommer les éléments numérotés sur la figure.
-
3.
À la fin de la réaction de la synthèse, il s’est formé une masse mexp = 13,668 g de l’éthanoate de propyle.
Calculer la valeur r du rendement de la réaction. - 4. Montrer que la valeur de la constante d’équilibre est K ≈ 4.
-
5.
On réalise à nouveau la même expérience à la même température, en mélangeant cette fois un volume V′ac = 57,2 mL d’acide (A) avec une quantité n0 = 0,2 mol d’alcool (B).
Quel est le rendement de la réaction dans ce cas ? -
6.
Pour obtenir 100 % de rendement dans la synthèse de l’éthanoate de propyle, on utilise un autre réactif à la place de l’acide (A).
Écrire, en utilisant les formules semi-développées, l’équation de la réaction chimique produite pour avoir ce rendement et nommer ce réactif.